已知：25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5，Ka(HClO)=3.0×10^-8，Ka(HF)=

3.5×10^-4，Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。回答下列问题：

(1)25℃时，将10 mL pH =1的CH₃COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分别与10 mL 0.1mol/L的NaHCO₃溶液混合。

①画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。

②反应结束后所得的两溶液中，c(CH₃COO^-)_______c(F^-)（填“>”、“<”或“=”）。

(2)25℃时，将少量CO₂通入足量NaClO中，写出该反应的离子方程式_________，此反应的平衡常数K=

________________。

(3)0.18 mol/LCH₃COONa溶液的pH为____。