(1)粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号
(2)工业生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量? (填“是”或“否”);
(3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦碳在高温的氮气流中,通过以下反应制得: SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO)
①配平上述反应的化学方程式
②该反应的平衡常数表达式为K=
(4)水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __ (填两种物质名称),其净水作用的原理是
(1)③①② (2)否 否 (3)(3分)3,6,2,1,6 或
(4)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任何两种) (2分)
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的
题目分析:(1)应先加入过量BaCl2,除去SO42-,然后加过量Na2CO3,可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等,过滤后加入盐酸可除去Na2CO3,故答案为:③①②;(2)催化剂不能使平衡移动,不能提高SO2的转化率,当然也不能增大该反应所放出的热量。(3)①Si的化合价前后未变,N的化合价由0降为-3,C的化合价由0升为+2,生成1个Si3N4化合价降低12,生成1个CO化合价升高2,根据化合价升降总数相等以及质量守恒得,3SiO2+6C+2N2 = Si3N4+6CO.故答案为:3、6、2、1、6;②固体或纯液体的浓度不改变,故该反应的平衡常数表达式为或
(4)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁中的阳离子铝离子,铁离子都能水解产生胶体能吸附水中的悬浮物,
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的