在常温下，一氯甲烷是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点-97.73℃，沸点为-24.2℃；18℃时它在水中的溶解度为280mL/L水，它与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室可用图所示装置制造一氯甲烷。
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，试填写下列空白．
（1）制备一氯甲烷的化学方程式为 ；其反应类型是
（2）装置b的作用是_ ___
（3）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其他烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为__ __
（4）实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2（物质的量之比）进行反应的理由是___ _
（5）某学生在关闭活塞X的情况下做此实验时，发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇—浓盐酸的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是____
（6）实验结束时，d中收集到的液体中含有_
（1）CH3Cl+HCl →CH3Cl+HCl，取代。（2）防止倒吸、保证安全。
（3）2CH3Cl+3O2→ 2CO2+2H2O+2HCl。（4）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。
（5）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出。
（6）甲醇、盐酸、一氯甲烷。
分析题目所给氯乙烷的性质和所学乙醇与HX的反应分析、判断。
（1） 制备一氯甲烷的化学方程式为：CH3Cl+HCl →CH3Cl+HCl，其反应类型是取代反应。
（2） 装置b的作用是防倒吸。
（3） CH3Cl燃烧的化学方程式为：2CH3Cl+3O2→ 2CO2+2H2O+2HCl
（4） 实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2（物质的量之比）进行反应的理由是: 可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。
（5） 其原因是: 甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出
（6） 实验结束时，d中收集到的液体中含有甲醇、盐酸、一氯甲烷