答案：A

题目分析： 令参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe₂（SO₄）₃为1/3mol，Fe（NO₃）₃为1/3mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高，N元素化合价降低，令NO₂、N₂O₄、NO的物质的量分别为4amol、amol、4amol，根据电子转移守恒有：1×（3-2）+1×[6-（-2）]=4a×（5-4）+a×（5-4）×2+4a×（5-2），解得a=0.5，故NO₂、N₂O₄、NO的物质的量分别为2mol、0.5mol、2mol，故起氧化剂作用的HNO₃为2mol+0.5mol×2+2mol=5mol，起酸的作用的硝酸生成Fe（NO₃）₃，故起酸的作用的硝酸为1/3mol×3=1mol，参加反应的硝酸为5mol+1mol=6mol，故实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为1mol：6mol=1：6，故选A。