问题
实验题
(11分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答下列问题：
| 实验步骤 | 有关问题 |
| (1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______g |
| (2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有________________ |
| (3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ |
| (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ |
| (5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
答案
| 实验步骤 | 有关问题 |
| (1) | 7.45 |
| (2) | 天平、药匙 |
| (3) | 称前研细，溶解时搅拌或加热 |
| (4) | 玻璃棒引流 |
| (5) | 用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线1～2_cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线 |
根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
(1)n(KCl)＝0.5 L×0.2 mol·L－1＝0.1 mol
m(KCl)＝74.5 g·mol－1×0.1 mol＝7.45 g
(2)称KCl固体质量，所用仪器：天平、药匙。
(3)为加快溶解，可称前研细，溶解时搅拌或加热。
(4)为了防止移液时液体溅出，可采用玻璃棒引流。
(5)加蒸馏水时，用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线。由于移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，配制溶液的浓度低于0.2 mol·L－1。