硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
| 温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| (NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | － | － |
| (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O | 17.2 | 26.4 | 33.0 | 46.0 | — | — |
试回答下列问题：
(1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理
(2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机
(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是 ，理论上制得的莫尔盐的质量为 。
（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：___ __；
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为 ；
(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为 mol/L
（一）(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2) 浓缩至液体表面出现洁净薄膜(3) 在相同温度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小；7（m1—m2）g
（二）．(1)酸式 5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点(3)1/V
本题考查莫尔盐的制备。（一）（1）Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，碱性条件下酯类物质发生水解反应；（2）蒸发时不能将水蒸干，因为Fe2＋容易被氧化；（3）通过比较表格中数据发现，在相同温度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小，所以析出的是(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，参加反应铁的质量为（m1—m2）g，根据铁元素的守恒：Fe～(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，求出莫尔盐的质量为：7（m1—m2）g；（二）（1）KMnO4酸性溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，应该用酸式滴定管盛装；（2）Fe2＋被氧化为Fe3＋，MnO4－被还原成Mn2＋，则滴定终点时，紫色变为无色，若30s内不褪色，说明达到滴定终点；（3）依据关系式：5Fe2＋～MnO4－，1.96g的该硫酸亚铁铵的物质的量为0.005mol，则n(Fe2＋)=0.005mol，所以求出n(MnO4－)=0.001mol，c(MnO4－)="1/V" mol/L。