问题
实验题
有如下图所示六组制取漂白粉的装置，请依据题意回答问题。
（1）有下列几项优缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。
| 优点 | 缺点 | |
| ①甲装置 | ||
| ②乙装置 | ||
| ③丙装置 |
（3）实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 mol，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且用无副反应发生）________________________________________。
答案
18.（1）①d a、e ②f a、c ③b c、e
（2）F→B→E
（3）小于 浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，且浓盐酸有挥发性，所以盐酸不能全部反应生成Cl2，故生成的Ca（ClO）2少于0.15 mol
要对各装置作出正确的评价，首先看清各装置的特点。甲、乙的反应物为一次性加入，不利于控制反应速率，丙用分液漏斗加浓盐酸，可以有效地控制反应效率。因制取漂白粉的反应为放热反应，随反应的进行体系温度升高将发生副反应，影响产量和质量。甲中Cl2与消石灰的反应在冷水浴中进行有效地克服了这一缺点。Cl2是一种大气污染物，乙中有NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，防止了环境污染。
从理论上说，100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸反应生成0.15 mol的Ca（ClO）2，但浓盐酸有挥发性，且随反应的进行盐酸浓度减小，稀盐酸将不再与MnO2反应生成Cl2，故实际上，盐酸中的HCl并不能全部参与反应。