问题
问答题
某元素的同位素ZAX，其XCl2的1.11g配成溶液后，在溶液中加入1molL-1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应生成AgCl沉淀．已知此同位素的原子核中含有20个中子，求：
（1）X的质量数是多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置？
（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出有关化学方程式．
答案
（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl2）=
n（Cl-）=1 2
×0.02mol=0.01mol，1 2
则M（XCl2）=
=111g/mol，1.11g 0.01mol
所以XCl2相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，
答：X的质量数是40；
（2）X元素原子的质子数=质量数-中子数=40-20=20，
故X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，
答：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）Ca水剧烈反应生成Ca（OH）2和H2，放热，有气体放出，溶液变浑浊，该反应为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．
答：剧烈反应，放热，有气体放出，溶液变浑浊．该反应为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．