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问题 计算题

已知水的密度=1.0×10kg/m，摩尔质量M=1.8×10kg/mol，阿伏伽德罗常数N=6.02×10mol。估算：

（1）每个水分子的质量；

（2）每个水分子所占的体积。（计算结果保留两位有效数字）

答案

m=3.0×10kg   V=3.0×10m 

题目分析：（1）摩尔质量即阿伏伽德罗常数个分子的总质量，所以

每个水分子的质量m= 代入数据解得：m=3.0×10kg   

（2）摩尔体积就是摩尔质量除以摩尔密度，也就等于阿伏伽德罗常数个分子的总体积

每个水分子所占的体积V=代入数据解得：V=3.0×10m

问答题

已知反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．

（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）．

A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡

C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大

D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动

（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．

（3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

H2（g）+

1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol

则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______．

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为______，正极反应式为______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L．
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单项选择题

标准状况下空气中苯浓度为1.0mg/m3，用百万分浓度表示为（）。

A.0.013×10－6

B.0.287×10－6

C.1.15×10－6

D.3.48×10－6

E.25.7×10－6
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