问题
问答题
某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH
（）。
(2)反应
中的还原剂为（）。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和
。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设。
假设1：只存在
；假设2：既不存在
，也不存在ClO-；假设3：（）。
②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉—KI溶液、紫色石蕊溶液。
答案
参考答案：
(1)Na2SO3+H2O
(2)Na2SO3
(3)①只存在ClO-
②
解析：
(2)由元素化合价的变化可知Na2SO3是还原剂。(3)由(2)小题中化学方程式可知，当Cl2少量时，溶液中还可能有；当Cl2与Na2SO3恰好完全反应时，溶液中既无也无ClO-；当Cl2过量时，溶液中可能有ClO-，故假设3是只存在ClO-。探究ClO-是否存在时，可利用SO2的还原性及HClO的氧化性进行实验检验。