问题 实验题

(15分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气,其反应原理为:(用化学方程式表示)    ▲   

某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气,并探究氯气的性质。

(1)指出图一装置中的错误之处    ▲    ,    ▲   

(2)丙装置的作用    ▲   。丙装置中发生反应的离子方程式    ▲   

(3)为了制得干燥纯净的Cl2,请你结合图二将以上装置重新排序:    ▲   

(4)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:

    ▲   

A.NaBiO3

B.FeCl3

C.PbO2

D.Na2O2已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3

(5)为证明氯气的强氧化性,有同学将图一中的“乙”换成“己”,你认为他这样做对吗?

    ▲   。为什么?     ▲   

答案

(15分)反应原理为:2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑ +Cl2↑(2分)

(1)未用石棉网(1分) ,用长颈漏斗而未用分液漏斗(1分);

(2)吸收多余氯气,防止环境污染(2分)。Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(2分)

(3)甲戊丁乙丙(2分)

(4)  AC (2分,少选给1分,错选不给分)

(5)不对(1分),石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2(2分)

单项选择题
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