高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O，Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式______．

（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）______K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．

图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．

①工业生产中最佳温度为______℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为______．

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）₃，写出该反应的离子方程式：______．

③若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：______．

（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______溶液（填序号）．

A．H₂O   B．CH₃COONa、异丙醇   C．NH₄Cl、异丙醇   D．Fe（NO₃）₃、异丙醇．

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