问题 实验题

用图示装置制取PCl3,在E中放入足量白磷,将氯气不间断地通入E,氯气与白磷就会发生反应,并放出热量(温度高于75℃)。已知:PCl3和 PCl5遇水强烈反应,它们熔沸点数据如下:

 熔点沸点
PCl3-112℃75℃
PCl5148℃200℃

请根据图中装置回答下列问题:

(1)检查该装置气密性的方法是                                             

(2)为得到氯气,若B中加入MnO2,则A中应加入          ,反应的化学方程式为___________________________________ 。

(3)若发现C中气泡产生过猛,需要进行的操作或对装置进行的改进是             

(4)在反应开始时主要生成PCl3,而后来主要生成PCl5,原因可能是               ;从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是     (选填序号)。

a.蒸馏          b.过滤         c.分液       d.升华

(5)生成的PCl3在G中收集,则F中盛有         ,作用是______________________。

(6)C、D、H所盛的试剂分别是(选填序号):C       ;    D       ;    H        

a.饱和食盐水       b.浓硫酸        c.无水氯化钙        d.碱石灰

(7)如果E中反应放热较多,G处的导管可能发生堵塞,其原因是                

答案

(12分,每空1分)

(1)H接一导管放入水槽,微热圆底烧瓶,盛液体的仪器中产生气泡,撤灯后导管中形成水注,说明装置气密性良好。

(2)浓盐酸,MnO4 + 4HCl (浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(3)用分液漏斗控制添加液体的量(合理即可)

(4)P过量生成PCl3,氯气过量生成PCl5;a 。(5)冷水, 使得三氯化磷液化

(6)a;  b;  d

(7)PCl5(可能还有P2O5)蒸气冷却后变成固体。

实验题
单项选择题