问题
实验题
（12分）实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：
（1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。
（2）下列装置组合最合理的是__________ （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。
| 组合 | 制备装置 | 净化装置 | 检验装置/试剂 | 尾气处理装置 |
| A | ③ | ② | ⑦/e | ⑤ |
| B | ③、⑥ | ① | ⑧/g | ① |
| C | ④ | ① | ⑤/e | ② |
| D | ④、⑥ | ⑤ | ⑧/g | ① |
（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
① ___________________________________，② ___________________________________。
（5）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。
答案
（12分）
（1）Na2O2+4HCl＝2NaCl+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）D（4分，若选B，得2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl＝4NaCl +2H2O+ O2↑）（2分）。
（4）① Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低 （1分）。
②双氧水比Na2O2更经济（1分）。
③产生等量的Cl2，用双氧水消耗的盐酸的量少。
④ Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应。
⑤ Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2
（以上任两点即可，凡合理答案均可，每空1分）
（5）否（1分）， 产物不纯且难以分离（1分）。