（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：
回答下列问题
（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为 。
（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为 。
（4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为 （已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。
（5）吸收剂X是 ，吸收塔中吸收剂X的作用是 。
（6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：
a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容
b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应
c．以淀粉作指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为 。
②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是 。
共15分
（1）Fe3++3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3H+ （2分，漏写胶体扣1分）
（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（2分，不答出加少量盐酸不得分）
（3）Fe2Cl6（2分）
（4）3（1分）
（5）FeCl2溶液（1分），吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（2分）
（6）①
（3分）②样品中含有杂质FeCl2(2分)
（1）该过程为Fe(OH)3（胶体）的制备，所以反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+。
（2）在FeCl3溶液中，由于Fe3+是弱碱阳离子，存在如下水解过程：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，而水解是吸热过程，温度越高越易水解，所以，为了抑制Fe3+的水解，在加热浓缩氯化铁溶液前，要加入少量盐酸，又由于FeCl3·6H2O的溶解随温度的升高而升高的，所以，在FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O的方法，可采用：加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶。
（3）因为FeCL3的相对分子质量为162.5，所以捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质为Fe2Cl6。
（4）根据Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38，所以
c(Fe3+)·c3(OH-)=1.0×10-38
c(Fe3+)=
≤1.0×10-5 mol·L-1
c3(OH-)≥
c(OH-)≥1.0×10-11 mol·L-1
即：
≥1.0×10-11
得：c(H+)≤1.0×10-3
pH≥3
（5）因为从吸收塔中出来成分为FeCL3溶液，而从反应炉中出来的尾气中含有过量的氯气和少量的氯化铁烟气，所以，吸收剂为FeCl2溶液，其作用为吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气。
（6）①消耗Na2S2O3的的物质的量为Vb×10-3mol;由反应方程式I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI可知，反应的I2的物质的量为1/2Vb×10-3mol，又因为2Fe3++2I-==2Fe2++I2,故FeCl3的物质的量为Vb×10-3mol，所以在100mL溶液中，FeCl3的物质的量为Vb×10-2mol，
得质量分数为：（Vb×10-2mol×162.5）/m ==。
②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低，则说明样品还含有还原性的物质存在，故，样品中含有杂质FeCl2