问题
选择题
根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A． | 左烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Mg＞Cu |
| B． | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C． | 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 | 氧化性：Cl2＞Br2＞S |
| D． | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：S＞C＞Si |
答案
答案：D
A选项结论不正确；金属活动性仍然是：Mg＞Al＞Cu。虽然在
该原电池中镁表面有气泡属于原电池的正极，AL属于负极，但活动性还是Mg＞Al，造成这种现象的原因是，只有AL才能与NaOH溶液反应，而镁不能与NaOH溶液反应。所以，一般，我们在判断原电池的正、负时不能一概而论地说活性强的金属一定是属于原电池的负极，还要结合电解质溶液。
B选项左边棉花变为橙色是发生了反应:CL2 + 2NaBr == 2NaCL + Br2;说明氧化性：Cl2＞Br2。右边棉花变为蓝色可能发生的反应：CL2 + 2KI== 2KCL + I2：也可能发生的反应：Br2 + 2KI== 2KBr + I2：不能得出Br2＞I2的结论。
C选项只能得出氧化性：Cl2＞S：Br2＞S而得不到氧化性：Cl2＞Br2
D选项正确；锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊说明：酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；对于非金属元素来说，最高价氧化物对应的水化物—酸性越强则非金属越强。