（10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程。
回答下列问题：
（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为 。
（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为 （写化学式）。
（3）①某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。
②装置C的作用是 。
（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是 。
（1）Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O （2分）
（2）HNO3答NO2也应给分 （2分）
（3）①A B （2分）
②吸收剩余的NO2 （2分）
（4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热；浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气。
（1）Cu与HNO3（浓）反应，只有2molHNO3被还原，另2molH＋ 由H2SO4提供，Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O; （2）HNO3答NO2也应给分（3）①铜与浓硝酸反应，不要加热，故选A，反应中要被充空气，选 B②装置C的作用是吸收剩余的NO2，防止污染空气（4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热；浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气。