下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为__ __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ ___色。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
____ ________。
(5)装置E的作用是_____ ___。并写出该反应的化学方程式： 。
（6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ______ ______；
(1)浓盐酸
(2) ＜ Cl2+H2O≒HCl+HClO
(3)蓝色
(4)能，因为湿润的氯气有漂白性
(5) 吸收多余的氯气 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
（6）2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
考查氯气的制取及性质
（1）反应原理为：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故分液漏斗中装的是浓盐酸
（2）由于反应Cl2+H2O≒HCl+HClO生成了酸，故溶液呈酸性，pH<7
（3）由于反应生成碘单质：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，使淀粉呈蓝色
（4）由于氯气为湿润的，故有次氯酸生成，具有漂白性，干燥的有色布条能褪色.
（5）氯气有毒，一般用碱液吸收：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
（6）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O