（8分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。
（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；
（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂
（1）b接( g )，( h )接( e )，( f )接( c )。(2分)
（2）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
（3）吸收反应物中的水，防止反应温度降低（1分） ，气体由无色变为红棕色（1分）
（4）C中溶液由紫色变为红色（1分） （5）a （1分）
工业上通过氨气的催化氧化制取NO，再连续氧化可得到硝酸；综合实验目的及所给装置可判定，空气通过氨水后，经碱石灰干燥吸水，可防止催化氧化时温度降低，保证了氧化的条件；反应后的混合气体用CaCl2吸收氨气，NO进入D集气瓶，与氧气生成NO2，再通入紫色石蕊试液中，遇水可生成硝酸，同时可观察到溶液由紫色转变为红色；
由于反应中有氮的氧化物生成，会污染空气，最后应通入装置B中进行尾气的吸收
为了保证催化剂的活性，减小原料的浪费，应先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气