为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用
A中加入的试剂和作用是______ _____
B中加入的试剂和作用是____ ____________
D中加入的试剂和作用是__ ___________
（4）实验时，C中应观察到的现象是______________________
（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出
（2）2H2SO4（浓）+ C ="=" 2H2O + 2SO2↑+ CO2 ↑
（3）A：无水硫酸铜。检验水
B：品红溶液。检验二氧化硫
D：澄清石灰水。检验二氧化碳
（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽
考查物质的检验等基本实验操作
（1）由于本实验系统仪器较多，故可用小火加热烧瓶，观察B、C、D瓶中有无气泡冒出即可检验其气密性
（2）C + 2H2SO4（浓）="=" 2H2O + 2SO2↑+ CO2 ↑
（3）H2O、SO2、CO2三产物一般用无水硫酸铜、品红溶液、澄清石灰水来检验它们的存在；为了防止后二者检验时混入水气，一般先检验水，故A中加入的试剂是无水硫酸铜
SO2、CO2两氧化物均为非金属酸性氧化物，性质相似（均可使澄清石灰水变浑），但前者的还原性较强，故一般是先检验前者的存在并且吸收除去后再检验后者。
故装置B中盛装品红溶液，通过褪色来检验SO2的存在，再在装置C中盛装酸性高锰酸钾溶液来吸收SO2；
装置D中盛放澄清石灰水，来检验CO2的存在
本题的一个关键是：酸性高锰酸钾溶液必须将SO2全部吸收，它的颜色不能褪尽