（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。
已知：
氢氧化物开 始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是 
。（填序号）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加紧入的物质Y是 。
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： 。
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是 。
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2
++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为 。（填“原电池”或“电解池”）
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
①NaOH ②FeS ③Na2S
（1）C（2分） （2）①CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）
②Fe（OH）5（s））
Fe2+（aq）+3OH-（aq）（2分）
（3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶（2分）
（4）①电解池（2分） ②
（3分）
（5）②（2分）
（1）除杂不能引入新的杂质，所以选择C。
（2）Y是来调节溶液的pH的，且不能引入新杂质，故可以选择uO或Cu（OH）2或CuCO3。
（3）氯化铜在溶液中发生水解，加热会进一步促进水解，所以必须在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶。
（4）由Cu+2H+===Cu2
++H2↑可知该装置只能是电解池，因为铜和酸反应不能置换出氢气。因为铜失去电子，所以只能作阳极，电解质含有氢离子的酸即可。
（5）根据沉淀转化的实质②最好，①③属于可溶性物质，易引入新杂质。