.（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
接 ，_____接 ，_____接 ， 接 。
（2）在装置中：
①饱和食盐水的作用是 ，
②浓硫酸的作用是 。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应： ；
②尾气吸收装置中进行的反应： 。
（4）MnO2是______色的粉末状固体，在该实验中MnO2所起得作用是____________
（5）若实验操作正确，在集气瓶内若放一块干燥的有色布条，在实验进行的过程中，有色布条能否褪色?（填“能”或“不能”）________.
（共12分）
（1）E 接 C ， D接 A ， B接 H ，G 接 F。（2分）
（2）① 除去氯气中的HCl气体，（1分）
②除去氯气中的水蒸气，干燥氯气 。（1分）
（3）①：4HCl(浓)+MnO2
MnCl2 +Cl2↑ +2H2O；（2分）
②：Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O（2分）
（4）黑，（1分）氧化剂（或类似的意思）（1分）
（5）不能（2分）
考查氯气的制取、除杂、干燥及尾气吸收：其中一般用饱和食盐水来吸收氯化氢，浓硫酸来吸水，用碱液来吸收尾气
在实验原理中，MnO2是氧化剂，将盐酸中的氯元素氧化为氯气
干燥、除杂、集气时气体一般是长管进、短管出；
氯气本身并没有漂白性，只有当与水反应生成次氯酸时才具有漂白性，故经干燥后、在集气瓶中收集的氯气没有漂白性