（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
（4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用__________溶液进行洗涤除去。
（6）将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。
（14分，除注明外，其余每空2分）
（1）蒸馏法（或电渗析法） （2）CCl4（1分） 分液漏斗
（3）浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素） （4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO
+2Br—
（5）氯化镁或MgCl2
（6）否；MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl↑ Mg(OH)2MgO＋H2O
或MgCl2＋H2OMgO＋2HCl↑
考查海水资源的利用、物质的分离及提纯
（1）例如冷冻法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
（2）萃取剂的选择标准，一是溴在其中的溶解度大，二是与原溶剂不能互溶，例如CCl4等，萃取时主要用到的是分液漏斗
（3）虽然溴元素在海水中的总含量较大，但其浓度较小，所以需要进行溴元素的富集
（4）两者发生氧化还原反应：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br—
（5）由于Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可用MgCl2溶液来洗涤，破坏Ca（OH）2的溶解平衡，得到Mg（OH）2
（6）MgCl2为强酸弱碱盐，可水解，如果直接加热其晶体，促进其水解，并不能得到MgCl2固体，故一般在酸性氛围中加热脱水，以抑制其水解