（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式： 。
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是 。装置B、D的作用是 。
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72－+ 6I－+ 14H+ 2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－ 2I－+ S4O62－。
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
（15分）
（1）Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2分）
接近7 （1分） Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）
吸收SO2，防止污染 （2分）
蒸发浓缩、冷却结晶 （每空2分）
（2）不正确，因为氯水中含有Cl－ （2分）
（3）2.4×10－3 mol·L－1 （2分）
（1）步骤1：铜在加热的条件下可还原浓硫酸，生成SO2：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
步骤2：SO2＋S＋Na2CO3=Na2S2O3+CO2，由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，原溶液水解呈碱性，随着SO2的通入，碱性逐渐减弱，当pH接近7时，停止停止通入气体燕停止加热
B、D装置均是为了吸收SO2，防止污染
步骤3：Na2S2O3的溶解度随温度降低而迅速减小，Na2CO3的溶解度随温度变化较小，故为了得到Na2S2O3，可蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥制取产品
（2）由于氯水中含有Cl－：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故向其中加入AgNO3溶液，氯水颜色变浅且有白色沉淀生成，并不能说明Na2S2O3还原了氯气，具有还原性
（3）由关系式Ba2+～BaCrO4～
CrO42－～
I2～3Na2S2O3可知，n(Ba2+)=
×0.010×
=0.0006mol，c(Ba2+)=2.4×10－3 mol·L－1