问题
问答题
有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大．已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同．请回答：
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A______、B______、C______、D______．
（2）画出A的原子结构示意图：______；
（3）写出AD的电子式：______；
（4）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______．
答案
（1）短周期元素的最高化合价等于族序数，所以A在ⅠA族、B在ⅣA族、C在ⅤA族、D在ⅤⅡA族，又A、D的次外层电子数为8，则A、D均为第三周期元素，A为Na、D为Cl；B、C的次外层电子数为2，在第二周期，所以B为C、C为N．
故答案为：Na、C、N、Cl；
（2）A为Na，核外有三个电子层，电子数分别为2、8、1，原子结构示意图为
，
故答案为：
；
（3）AD为氯化钠，是离子化合物，电子式中氯离子应用中括号括起来且右上角标出所带电荷，电子式为
，
故答案为：
；
（4）A、C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HNO3，二者反应生产NaNO3和H2O，反应的方程式为NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，
故答案为：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．