某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：

[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？

[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．

[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如右图所示．

[数据处理]写出以下计算过程：

（1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？

（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？

[反思与交流]①从图中0～A点说明：在NaOH与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是______；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量______（填“相同”或“不相同”）．

镁铝合金5.1g溶于300ml 2mol/L HCl溶液时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为[ ]

A．5.8g

B．7.8g 

C．10.4g

D．13.6g