某化学兴趣小组同学在实验中发现，用下图甲所示装置加热质量分数为10%H2O2溶液制O2，用带火星的木条检验时，木条不复燃
．
【猜想】同学们经过认真分析，猜想其可能的原因根据可燃物在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，第一组同学认为：______第二组同学认为：______．
【实验验证】各组同学经过热烈讨论，结合猜想制定了每组的实验方案并进行了实验．
（1）第一组同学用图甲装置，加热质量分数为15%的H2O2溶液，用带火星的木条检验O2，木条不复燃．
（2）第二组同学从实验装置上进行了改进（见图乙）．用10%的H2O2溶液进行实验，木条复燃．使用该装置
在停止加热时，要进行的操作是：____________．
【得出结论】在实验基础上，同学们经过讨论，得出了一些结论．
（1）第一组同学认为：增大反应物的浓度不能加快化学反应速率．你是否同意他们的说法（填“是”或“否”）______．
（2）第二组同学的实验验证了他们猜想的正确性．
经过进一步实验探究，同学们最终选择在常温下向H2O2溶液中加入少量二氧化锰固体粉末来制O2，该反应的化学方程式为______，其中二氧化锰所起的作用是______．
根据题干中加热质量分数为10%H2O2溶液制O2，用带火星的木条检验时，木条不复燃．
[猜想]第一组：过氧化氢溶液浓度太低，使分解产生氧气缓慢（或产生氧气量少）；
第二组：过氧化氢分解产生的氧气中含有水蒸气．
【实验验证】（2）先将导气管从浓硫酸中取出，再熄灭酒精灯，避免先熄灭酒精会导致装置内温度降低，气压减小，硫酸出现倒吸现象．
【得出结论】（1）第一组同学认为：增大反应物的浓度不能加快化学反应速率．结论是不同意他们的说法；
（2）写出在常温下向H2O2溶液中加入少量二氧化锰固体粉末来制O2的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，其中二氧化锰所起的作用是催化作用． 二氧化锰 .
故答案为：
[猜想]第一组：过氧化氢溶液浓度太低，使分解产生氧气缓慢（或产生氧气量少）
第二组：过氧化氢分解产生的氧气中含有水蒸气
【实验验证】（2）先将导气管从浓硫酸中取出，再熄灭酒精灯
【得出结论】（1）否2H2O2
2H2O+O2↑催化 二氧化锰 .