【化学--选修物质结构与性质】 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期

问题问答题

【化学--选修物质结构与性质】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：

（1）基态W原子的价电子排布式是______．

（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．（填化学式）

（3）Y的氢化物分子的空间构型是______；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是______．

（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是______，（填化学式）其主要原因是______．

（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba²⁺与______个O^2-配位．

答案

（1）W为Cu元素，核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s¹，则价电子排布式是3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹；

（2）由于N元素2p轨道为半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O，除此之外，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则有N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；

（3）Y为N元素，对应的氢化物含有3个σ键和1个孤电子对，为三角锥型结构，价层电子对数为4，sp³杂化，

故答案为：三角锥形；sp³杂化；

（4）N元素的非金属性较强，形成的化合物含有氢键，沸点较高，

故答案为：NH₃；NH₃分子存在氢键；

（5）Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，则晶胞中平均含有8×

=1个Pb⁴⁺，Ba²⁺处于晶胞中心，晶胞中含有1个Ba²⁺，O^2-处于晶胞棱边中心，则晶胞含有O^2-的个数为12×

=3，所以化学式为PbBaO₃，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，每个晶胞有12个棱，则每个Ba²⁺与12个O^2-配位，

故答案为：PbBaO₃；12．