X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等．则位于元素周期表相同主族，等物质的量的单质X₂、Y₂、Z₂分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q₁．Q₂．Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，则非金属性：X＞Y＞Z，则

A．非金属性：X＞Y＞Z，根据同主族元素从上到下元素非金属性逐渐降低可知，原子序数X＜Y＜Z，如含有氢键，则HX的沸点最高，如无氢键，分子的相对分子质量越大，分子沸点越高，故A错误；

B．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性为HXO₄＞HYO₄＞HZO₄，故B正确；

C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物稳定性应为HX＞HY＞HZ，故C错误；

D．非金属性：X＞Y＞Z，原子最外层电子数相等，根据同主族元素从上到下元素非金属性逐渐降低可知，原子序数X＜Y＜Z，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径X＜Y＜Z，故D正确．

故选BD．