（14分）KCIO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I．残渣中主要成分是Ca（OH）2和 。
II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2在一定的温度下只得到Ca(ClO3)2与CaCl2两种溶质，该反应的化学方程式是 。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO3晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl2 升。
Ⅳ、将I中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因 。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。
（14分）
Ⅰ．CaCO3 （2分）
Ⅱ．6Cl2＋6Ca（OH）2 = 5CaCl2＋Ca（ClO3）2 + 6H2O （3分）
Ⅲ．26．88或26．9 （2分）
Ⅳ．① CaCO3（s）
Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解（或其他合理答案） （2分）
② CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O ="=" CaCO3↓+ 2NH4Cl （3分）
③ NH4Cl （2分）
电石与水反应生成乙炔和灰浆：氢氧化钙，氢氧化钙在风干的过程中与二氧化碳反应生成碳酸钙；由6Cl2~ Ca（ClO3）2~2 KClO3
6x22.4 2x122.5
V 49 V=" 6x22.4" x49/245=26.88L
Ⅳ: ① CaCO3存在沉淀溶解平衡CaCO3（s）Ca2++CO32-，而NH4Cl溶液水解产生的H+
与CO32-反应使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解；②生成超细CaCO3与侯氏制碱法原理相同，生成的NH4Cl可循环使用。