有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是______．
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为______，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型______．
（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为______．
（4）Y与Z形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）写出X与NaOH反应的化学方程式：______．
V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，Z为金属，V为H，Z为Na；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则W为O；W和Y元素原子的最外层电子数相同，则Y为S；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，则X为B或Al，又X是金属元素，则X只能为Al，
（1）Al位于元素周期表中的第三周期第IIIA族，故答案为：第三周期第IIIA族；
（2）S的最高价为+6价，则最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SO4，Z元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，含有离子键和共价键，故答案为：H2SO4；共价键和离子键；
（3）V与W形成的常见化合物为H2O，其电子式为
，故答案为：
；
（4）Y与Z形成的化合物Na2O、Na2O2，都含有离子键，则属于离子化合物，故答案为：离子化合物；
（5）Al与NaOH溶液的反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑．