问题
填空题
（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 |
| 沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS | ||
| Ksp | 8.5×10－45 | 1.2×10－23 | 1.4×10－15 | 3.7×10－14 |
。
（2）滤渣A的主要成分为 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有 （写两种）。
答案
（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3。（3）Cu2+、Zn2+。
（4）MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－。（5）锌、二氧化锰。
酸液中发生二氧化锰的氧化性氧化亚铁离子，PH<5.4滤渣A的主要成分为铁的沉淀和铝的沉淀。加入MnS的目的是除去铜离子和锌离子。KSP小生成，CuS、 ZnS沉淀。碱性锌锰电池中，锰做正极被还原MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－。从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有锌和二氧化锰。