(7分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) 
CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
。
(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，最好选择下列试剂中的 (填序号)。
A．Na2SO3溶液
B．H2O
C．NaOH溶液
D．CCl4(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
（1）Br2（1分） （2）水浴加热（1分） （3）下层，（1分）A（1分）（4）蒸馏（1分） （5）④①⑤③②（2分）
（1）浓硫酸具有强氧化性，能将Br-氧化成Br2（为深红棕色液体，易挥发），故红棕色气体为溴蒸气；
（2）水浴加热的好处：受热均匀，且便于温度的控制；
（3）“U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色”是因为溴乙烷中溶有Br2；溴乙烷与水不互溶且密度比水大，故分层且溴乙烷在下层；Na2SO3溶液与Br2发生氧化还原反应，生成易溶于水的物质，然后再分液即可将杂质（Br2）除去；Br2易溶于有机溶剂，而难溶于水，故B错误；
溴乙烷在NaOH溶液中会发生水解反应，故C错误；CCl4与溴乙烷、Br2互溶则无法除去Br2，故D错误；
（4）“加入无水CaCl2”的目的是吸收C2H5Br中的水，然后再蒸馏，将低沸点的C2H5Br蒸出；
（5）加入NaOH溶液后加热，发生的是C2H5Br的取代反应，将溴原子转化为溴离子；冷却后，先加入稀HNO3酸化，将溶液由碱性调制酸性（排除OH-的干扰），再加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，从而验证溴乙烷中的溴元素；