问题
选择题
A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍．B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物．下列说法中正确的是（ ）
A．D元素处于元素周期表中第二周期Ⅵ族
B．BC2分子一定是极性分子
C．AB2中可能既有离子键又有共价键
D．四种元素的原子半径大小一定是A＞C＞D＞B
答案
解；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍，则C为S元素，D为O元素，A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物，则A在周期表第四周期，第ⅡA族，应为Ca元素，B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物，则B为C元素或F元素，形成的化合物为CaF2或CaC2，
A、D为O元素，处于元素周期表中第二周期ⅥA族，故A错误；
B、若BC2分子为CS2，为直线形分子，结构对称，是非极性分子，故B错误；
C、如AB2是CaC2，则既有离子键又有共价键，故C正确；
D、如B是C元素，则四种元素的原子半径大小顺序是A＞C＞B＞D，故D错误．
故选C．