(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。
试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为___________ ____________；
（2）按（1）中连接顺序安装好装置后下一步的操作是___ ____；
加入药品后，打开弹簧夹，通入CO2一段时间，通入CO2的目的是___________________________________________________；
关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_________________ __________________；
（3）装置②发生反应的化学方程式是___________________________________；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________。
（1）a→c→b→d
（2）检验装置气密性；排尽装置中的空气；
吸收二氧化氮，防止其扩散到空气中污染空气
(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色
（1）①是气体的发生装置，浓硝酸和铜反应生成NO2，NO2溶于水即生成NO，所以要检验浓硝酸的氧化性，需要把NO通入到浓硝酸中，氮的氧化物属于大气污染物，需要进行尾气处理，因此最后要通入到氢氧化钠溶液中，即顺序为a→c→b→d。
（2）装置连接好以后，必须最÷检验装置的气密性。因为空气中的氧气也能氧化NO，所以为了防止干扰，需要排尽装置中的空气。
（3）NO2溶于水的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（4）NO是无色，被氧化生成NO2后气体颜色变为红棕色，所以当②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色，即说明结论是正确的。
