问题
填空题
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为39．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的
；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多4个电子，Z离子是同周期半径最小的离子，W和Y不属同一主族．3 4
（1）写出元素符号：X______，Y______，Z______，W______．
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程是______．
（3）设计实验证明W元素的非金属性比同主族下一周期元素非金属性强：______．
答案
X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的
，设Y为第二周期，且最外层电子数为x，则3 4
=x 2+x
，解得x=6，符合题意，则Y为O；Z离子是同周期半径最小的离子，Z应为第三周期元素，则Z为Al；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多4个电子，W为Cl元素；设X的核电荷数为y，核电荷数总和为39，则y+8+13+17=39，解得y=1，则X为H元素，3 4
（1）由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Al，W为Cl，故答案为：H；O；Al；Cl；
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3、HClO4，二者反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═
Al（ClO4）3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；
（3）Cl的非金属性大于Br的非金属性，可利用置换反应来证明，即将氯气通入NaBr溶液中，溶液变成棕黄色，加入
CCl4震荡，下层为橙红色，
故答案为：将氯气通入NaBr溶液中，溶液变成棕黄色，加入CCl4震荡，下层为橙红色．