问题 多选题

A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,且均小于18.B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍.下列叙述不正确的是(  )

A.离子半径:C>D>A>B

B.气态氢化物的稳定性:A>C>D

C.B分别与A、C、D可形成四种化合物

D.B分别与A、C、D形成的化合物中只含离子键

答案

A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,且均小于18,A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍,则A为O,C为S;B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,C的最外层电子数为6,则B的最外层电子数为1,D的最外层电子数为7,则B为Na,D为Cl,

A.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为C>D>A>B,故A正确;

B.非金属性越强,气态氢化物越稳定,则稳定性为A>D>C,故B错误;

C.B分别与A、C、D可形成四种化合物氧化钠、过氧化钠、硫化钠、氯化钠四种化合物,故C正确;

D.B分别与A、C、D形成的化合物中过氧化钠含有离子键和非极性共价键,故D错误;

故选BD.

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