A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置______，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：______．
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是______（填分子式）．
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是______．
A元素的原子半径是所有原子中最小的，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，则C为氮元素；A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，则E为钠元素；D、F同主族，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为氧元素，F为硫元素；
（1）硫原子有3个电子层，最外层电子数为6，则在周期表中第三周期第ⅥA族，只有钠为金属，则氢氧化钠的碱性最强，其电子式为
，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
；
（2）因D、F的气态氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间含有氢键，则沸点高，故答案为：H2O；
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，则Z为氨气，pH=a的氨水溶液中加入等体积pH=b的硝酸的水溶液，且a+b=14，则反应后为氨水和硝酸铵的混合溶液，溶液pH＞7，弱电解质的电离大于盐类的水解，故答案为：＞；弱碱与盐的混合溶液真弱碱的电离大于盐中弱碱阳离子的水解．
