（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强；SiO2是不溶于水和酸（HF除外）的酸性氧化物。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X” 选 。
A．H2SO4(aq) B．HCl(aq) C．HNO3(aq)
“滤渣1”的主要成分是 _(填化学式)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。
（3）“调pH”过程可以选用 。
A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH
（4）“试剂Y” 选______________。
A．Cd B．Zn C．Fe
（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。
（16分）每空2分 （1）Ａ(H2SO4溶液); SiO2 （2）2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O
（3）B(ZnO) （4）Ｂ(Zn) （5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）
（1）由于是制取硫酸锌晶体的，所以应该用稀硫酸，答案选A。二氧化硅不溶于水，所以滤渣是二氧化硅。
（2）双氧水是来氧化亚铁离子的，由于双氧水的还原产物是水，所以方程式为2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O。
（3）由于不能引入新的杂质，所以有关选择氧化锌，答案选B。
（4）锌的金属活动性比镉强，所以要置换出镉，又不能引入杂质，有关选择锌，答案选B。
（5）要从溶液中中得到硫酸锌晶体，应该是通过加热浓缩、蒸发结晶，然后过滤，洗涤即可。