A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性为HmD＞HmC，则C为S；C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，则E的质子数为18-1=17，所以E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为

Na，

（1）A与C形成的化合物为Na₂S，电子式为

，故答案为：

； 

（2）（2）由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl₂＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S^2-＞Cl^-，可通过反应Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓证明，

故答案为：S^2-；Cl^-；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；

（3）Al（OH）₃具有两性，与NaOH反应生成AlO₂^-和H₂O，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，

故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

（4）Al与四氧化三铁高温下反应生成氧化铝和铁，反应为8Al+3Fe₃O₄

故答案为：8Al+3Fe₃O₄

（5）弱酸对应的强碱弱酸盐能水解显碱性，如Na₂SO₃中水解反应为SO₃^2-+H₂O 

 HSO₃^-+OH^-，

NaClO中水解反应为ClO^-+H₂O 

 HClO+OH^-，

弱碱对应的强酸弱碱盐水解显酸性，如Al₂（SO₄）₃中水解反应为Al³⁺+3H₂O 

 Al（OH）₃+3H⁺，

故答案为：Na₂SO₃；碱；SO₃^2-+H₂O 

 HSO₃^-+OH^-．