(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。
I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
(1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
(2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数="______" ______ (KIO3的相对分子质量为214)。
II.实验室制备KIO3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
该化学小组通过以下装置制备KIO3
(4) 装置A中反应的离子方程式为____________
(5) 装置B中的试剂为____________
(6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。
(7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。
（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，不写250mL可不扣分）
（2）溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色（2分）
（3）(4.28c)/a×100%（3分，不化简或其他合理答案也可给分）
（4）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
（5）饱和食盐水（2分）
（6）I－＋3Cl2＋6OH－＝IO3－＋6 Cl－＋3H2O （2分）
（7）缺少吸收含有Cl2的尾气处理装置，易造成环境污染（2分）
（1）考查一定物质的量浓度溶液的配制，根据实验原理和已知的仪器可知，还缺少的是250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）由于淀粉和碘反应显蓝色，所以终点时的实验现象是溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色。
（3）利用关系式进行计算。根据方程式可知KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以25ml溶液中碘酸钾的物质的量是0.012cmol÷6＝0.002cmol，所以此加碘盐中KIO3的质量分数＝
(4.28c)/a×100%。
（4）装置A是制取氯气的发生装置，方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（5）由于盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢，而氯化氢能和氢氧化钠反应，导致实验失败，所以再通入装置C之前，需要除去氯化氢，可利用饱和食盐水除去氯化氢。
（6）氯气的还原产物是氯离子，所以根据反应物和生成物可知，方程式为I－＋3Cl2＋6OH－＝IO3－＋6 Cl－＋3H2O。
（7）由于氯气有毒，所以必需有尾气处理装置，否则易造成环境污染。