A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型，则氢化物为H₂O、H₂S，则D为氧元素，E为硫元素；原子序数F大于硫元素，故F为氯元素；A与D可形成的化合物，常温下均为液态，则A为氢元素；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，B为碳元素，C为氮元素，可形成10电子分子，满足A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，符合题意．

故A为氢元素；B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为硫元素；F为氯元素．

（1）由上述分析可知，C为N；F为氯元素，原子核外有17 个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，位于周期表第3周期第ⅦA族．

故答案为：N；第3周期第ⅦA族．

（2）B为碳元素，D为氧元素，直线型气态化合物 B₂D₂分子为C₂O₂，且各原子最外层都满足8电子结构，分子中碳原子与碳原子之间形成2对共用电子对，每个碳原子与1个氧原子形成2对共用电子对，则C₂O₂电子式为

，其固体时的晶体类型是分子晶体．

故答案为：

；分子晶体．

（3）①N₄只含一种元素，属于单质，故①错误；

②N₄与P₄（白磷）都形成分子晶体，P₄相对分子质量大，分子间作用力强，P₄沸点高，故②正确；

③lmol N₄气体转变为N₂，断开化学键吸收能量为167kJ×4=668kJ，形成化学键放出能量为942kJ×2=1884kJ，所以反应放出能量为1884kJ-668kJ=1276kJ，故③错误；

④N₄与N₂都是氮元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故④正确；

⑤P₄（白磷）易自然，稳定性差，故⑤错误；

⑥N₄属于分子晶体，故⑥错误；

⑦N₄和P₄ （白磷）的晶体都属于分子晶体，故⑦正确；

⑧同分异构体研究对象为化合物，N₄与N₂互为同素异形体，故⑧错误．

故选：②④⑦．

（4）C为氮元素，F为氯元素两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，分子中存在3个N-Cl键，

则该分子的结构式为

，与氨气结构类似，其空间构型为三角锥型．

故答案为：

；三角锥型．

（5）A₂ED₃为H₂SO₃，A₂D₂是H₂O₂，H₂O₂将亚硫酸氧化为硫酸，反应离子方程式为H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O．

故答案为：H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O．

（6）E与F形成的化合物E₂F₂为S₂Cl₂，遇水易水解，其空间结构与H₂O₂极为相似．

a．S₂Cl₂的空间结构与H₂O₂极为相似，所以结构式为：Cl-S-S-Cl，故a正确；

b．H₂O₂为打开的书页形结构，-O-H处于两个平面，是极性分子，S₂Cl₂的空间结构与H₂O₂极为相似，为含有极性键和非极性键的极性分子，故b错误；

c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，都能形成分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，所以熔沸点：E₂Br₂＞E₂F₂，故c正确；

d．S₂Cl₂遇水解，反应2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HF，符合氧化还原反应，且电子转移相等，可能发生该反应，故d正确．

故选：acd．

（7）元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，所以反应C1₂+H₂S=S↓+2HCl，可以说明Cl的非金属性比S强．

故答案为：C1₂+H₂S=S↓+2HCl．