问题
实验题
（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
| 步骤 | 操作 | 具体操作步骤 | 现象解释结论等 |
| ① | 溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 | 固体溶解 |
| ② | 蒸发 | 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 | 有 ａ 晶体析出。 |
| ③ | 热过滤 | 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 | 滤液中的最主要成分为 ｂ 。 |
| ④ | 冷却 | 将滤液冷却至室温。 | 有晶体析出。 |
 ⑤ | 按有关要求进行操作 | 得到初产品硝酸钾晶体 | |
| ⑥ | 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 | 得到纯度较高的硝酸钾晶体 | |
| ⑦ | 检验 | 分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3 | 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象。 |
（2）写出步骤③趁热过滤的目的 ，步骤⑥的操作名称 ，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称 ，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先 ，然后 。
答案
（1）NaCl; KNO3
（2）防止因温度降低而析出硝酸钾晶体；重结晶；Ag++ Cl-= AgCl↓
（3） 布氏漏斗；布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；关闭抽气装置的水龙头
（1）氯化钠的溶解度小，蒸发浓缩首先写出氯化钠，即a是氯化钠。硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以降低温度时氯化钠析出，则b是硝酸钾。
（2）步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体。为了得到纯净的硝酸钾晶体，需要重结晶。氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，方程式为Ag++ Cl-= AgCl↓。
（3）根据仪器结构特点可知，A是布氏漏斗，抽滤时布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口，所以该处是错误的。抽滤完毕或中途需停抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后再关闭抽气装置的水龙头。