A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，E原子有2个电子层，最外层电子数为6，故E为氧元素；B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，B元素原子最外层电子数为4，处于第ⅣA族，B原子序数小于氧元素，故B为碳元素；D的原子序数介于碳元素与氧元素之间，故D为氮元素；E和G可形成离子化合物GE，G元素原子形成为+2价离子，原子序数大于氧元素，故G为镁元素．

（1）在点燃的条件下，Mg与在CO₂中燃烧，生成氧化镁与碳，反应方程式为2Mg+CO₂

故答案为：2Mg+CO₂

（2）氧化镁是离子化合物，由镁离子与氧离子构成，用电子式表示MgO的形成过程为

．

（3）在加热条件下碳与浓硝酸溶液反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应化学方程式为C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

故答案为：C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

（4）由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质有（NH₄）₂CO₃等．

故答案为：（NH₄）₂CO₃．

（5）将由A分别与B、D、E组成的化合物分别为CH₄、NH₃、H₂O，常温下水是液态，甲烷、氨气为气态；氨气分子之间存在氢键，沸点比甲烷高，所以沸点由高到低的顺序为H₂O、NH₃、CH₄．

故答案为：H₂O、NH₃、CH₄．

（6）烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则硫酸与甲烧瓶中盛装的固体化合物反应生成气体，该固体化合物可以为MgCO₃等；乙烧瓶中盛装的气体，易溶于水，可以为NH₃等．

故答案为：MgCO₃；NH₃．