（10分）在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。
写出该反应的化学方程式______________________________。
回答下列问题：
（1）在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL（3 g）、乙醇4mL（2.7 g），加入试剂的正确操作是__________________________________。
（2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，长导管的作用是_______________。试设计另一个装置也能实现上述两个作用，在虚线部分画出该装置简图。
（3）试管乙中的现象是_______ ，由此可知乙酸乙酯的物理性质有_________________ 。
（4）充分反应后，制得乙酸乙酯的质量_______________g。
（5）工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯，经过的反应类型（按反应顺序）是_________________________。
CH3COOH＋CH3CH2OH 
CH3COOC2H5＋H2O
（1）在试管中加4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL 乙酸。（只要后加浓硫酸；边摇动试管边慢慢加试剂均可）
（2）防止倒吸 导气、冷凝
（3）饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，可闻到香味。
乙酸乙酯不溶于水；密度比水小；易挥发（或沸点低）。
（4）小于4.4g
（5）加成反应、氧化反应、酯化反应
实验室制取乙酸乙酯用乙酸和乙醇作用，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O
（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度大于水的，所以应该是在试管中加4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL 乙酸。
（2）挥发出来的乙酸和乙醇都是和水互溶的，如果直接插入溶液中，易倒吸。长导管能起导气和冷凝作用。要起以上的作用，可用竖直的干燥管即可，如图所示（见答案）。
（3）乙酸乙酯不溶于水，所以在饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，且可闻到香味。
（4）根据所给数据开始，理论上生成乙酸乙酯应该是3g＋2.3g－0.9g＝4.4g，但反应但可逆反应，所以实际生成的乙酸乙酯小于4.4g。
（5）裂解气中含有乙烯，乙烯和水加成即得到乙醇，乙醇氧化即得到乙酸，乙酸和乙醇酯化即生成乙酸乙酯。