A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素名称分别是：
A______，C______，D______．
（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式______．
（3）B、C形成化合物属______晶体．
（4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为______．
根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：
，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为A的4倍，故D为钠元素，C为硅元素，A为碳元素．
（1）由上述分析可知，A为碳元素，C为硅元素，D为钠元素．
故答案为：碳；硅；钠．
（2）A为碳元素，B为氧元素，D为钠元素，A、B、D组成的化合物为Na2CO3，B、C组成的化合物为SiO2，碳酸钠与二氧化硅反应方程式为Na2CO3+SiO2
Na2 SiO3+CO2． 高温 .
故答案为：Na2CO3+SiO2
Na2 SiO3+CO2． 高温 .
（3）B为氧元素，C为硅元素，B、C组成的化合物为SiO2，SiO2属于原子晶体．
故答案为：原子晶体．
（4）A为碳元素，B为氧元素，D为钠元素，B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，则B、D形成的化合物为Na2O2，A、B形成的化合物为CO2，过氧化钠与二氧化碳反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．