问题
选择题
部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
A．氢化物的稳定性为：H2T＞H2R
B．室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸
C．离子半径的大小顺序为：rL2+＜rT2-
D．L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同
答案
L最高化合价为+2价，说明最外层有2个电子，应位于周期表第ⅡA族，M的最高化合价为+3价，说明最外层有3个电子，应位于周期表第ⅢA族，R和T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，且R有+6价，则R为S元素，T为O元素，结合原子半径大小关系可知L为Mg元素，M为Al元素，即R为S元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元素，则
A．非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2O＞H2S，故A正确；
B．M为Al，与硝酸发生钝化，不能溶于硝酸，故B错误；
C．L和T的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序为：rL2+＜rT2-，故C正确；
D．Mg、S两种元素的氧化物中所含化学键分别为离子键和共价键，类型不同，故D正确．
故选B．