Y是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，对应的化合物种类繁多，X、Y、Z位于不同周期，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X应为H元素，Z为第三周期元素，W²⁺与Ne原子具有相同的电子层结构，应为Mg元素，则Z应为Na元素，则

（1）X、Y组成的最简单化合物为CH₄，可被氧化，作原电池的负极，故答案为：负；

（2）Z与氧组成的化合物中能作供氧剂的为Na₂O₂，为离子化合物，含有离子键和共价键，

故答案为：离子键和共价键；

（3）W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了，说明反应为放热反应，在铁粉和食盐的存在条件下发生原电池反应，如是Mg和水反应，则应在加热的条件下才可，反应的化学方程式为

Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑，

故答案为：热；Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑；

（4）CO₂（g）+3H₂（g）

加热、加压

催化剂

CH₃OH（g）+H₂O（g）

起始：1mol/L   3mol/L            0           0

转化：0.75mol/L 2.25mol/L        0.75mol/L   0.75mol/L

平衡：0.25mol/L 0.75mol/L        0.75mol/L   0.75mol/L

则k=

0.75×0.75

0.25×0.753

=5.3，

平衡时CO₂的转化率=

0.75

1

×100%=75%，

温度升高，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，

故答案为：5.3； 75%； 吸；

（5）已知：①Ca（s）=Ca²⁺（g）+2e^-△H=1807kJ/mol

②

1

2

O₂（g）++2e^-=O^2-（g）△H=986kJ/mol

③Ca²⁺（g）+O^2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol

利用盖斯定律将①+②+③可得：Ca（s）+

1

2

O₂（g）=CaO（s），

△H=1807kJ/mol+986kJ/mol+（-735.5 kJ/mol）=-735.5 kJ/mol，

所以热化学方程式为Ca（s）+

1

2

O₂（g）=CaO（s）△H=-735.5 kJ/mol，

故答案为：Ca（s）+

1

2

O₂（g）=CaO（s）△H=-735.5 kJ/mol．