甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同，核外各层电子数分别为2、8、4，应为Si元素，则

A．乙为O，原子序数为8，甲为C，原子序数为6，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故A正确；

B．甲为C，丙为Si，非金属性：C＞Si，甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为甲＞丙，故B错误；

C．Si位于第三周期，C、O位于第二周期，原子半径Si最大，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径C＞O，则有原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙，故C正确；

D．甲为C，丙为Si，C可形成有机物，种类繁多，比Si形成的化合物的种类多，故D错误．

故选BD．