L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则

A．非金属性T（O）＞R（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H₂T＞H₂R，故A错误；

B．M为Al，T为O，对应的化合物为Al₂O₃，为两性氧化物，故B正确；

C．L为Mg，Q为Be，Mg比Be活泼，单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q，故C错误；

D．L为Mg，离子核外有10个电子，R为S，离子核外有18个电子，核外电子数不等，故D错误．

故选B．